İyonik bileşikler suda nasıl çözünür?

İyonik bileşikler, zıt yüklü düzgün bir şekilde paketlenmiş iyonların oluşturduğu kristal katılardır. İyonik bileşikler genellikle metaller metal olmayanlarla reaksiyona girdiğinde oluşur.

Su çok polar bir molekül olduğundan, suyun oksijen atomu pozitif iyonları çeken kısmen negatif bir yüke sahiptir, suyun hidrojen atomları negatif iyonları çeken kısmen pozitif bir yüke sahiptir, bu nedenle iyonik bağ su molekülleri tarafından ayrılır.

Polar çözücülerin yüksek dielektrik sabitine sahip olduğunu bilmemiz gereken bir şey var. Fizikte, zıt yüklü herhangi iki parçacık arasındaki çekim kuvveti: F= 1/4πϵ0 x q1q2/r²

Burada paydada dielektrik sabitini görebiliriz, bu da çekim kuvvetinin dielektrik sabitiyle ters orantılı olduğu anlamına gelir. Çekim kuvveti azaldıkça iyonlar çözücü içinde serbestçe hareket eder ve bu da bileşiği daha çözünür hale getirir.

Genel bir kural olarak, dielektrik sabitinin, bir çözücünün sıvıya daldırılmış elektrik yükleri arasındaki çekim kuvvetini zayıflatma kapasitesi olduğu sonucuna varabiliriz.

İyonik bileşiklerin suda çözülmesi

Buna bakmanın bir başka yolu da, post moleküllerin dipol doğasına sahip olmalarıdır, örnek olarak suyu alalım.

Burada oksijen negatif kutup ve hidrojen pozitif kutuptur (elektronegatiflik farklılıklarından dolayı), bu kutuplar zıt yüklü iyonları kafesten çeker. Daha sonra bu iyonlar, kendilerine doğru yönlendirilmiş zıt yüklü uçlara sahip bu dipollerle çevrilidir.

Bu çözünmüş iyonlar bağımsız bir varoluşa yol açar. Solvasyon enerjisinin değeri, o bileşiğin kafes enerjisinden daha yüksekse, elektrovalent bileşik solvent içinde çözünür. Çözülme enerjisinin değeri iyonların bağıl boyutuna bağlıdır, iyonlar ne kadar küçükse çözünme o kadar fazladır.

Polar olmayan çözücüler iyonları çözmezler ve bu nedenle kristal kafesi kıramadıkları için herhangi bir enerji salmazlar.